；

『

备考提示

』

1.

原子的杂化轨道数

=

σ

键

+

孤对电子对数

=

（中心原子的价电子数

+

每个配位原子提供的价电子数×配位原子个数

) 

÷

2

；

2.

等电子体是指原子数目和价电子（主族元素即为最外层电子）总数都相等的分子或离

子间的互称

四、化学键与物质的性质

〖

考点点击

〗

σ

键和

π

键

的数目判断、配位键与配合物、极性分子与非极性分子

范德华力与氢键对物质性质的影响

4

(1)

（

2015

江苏）

1molCH

3

COOH

分子中含有

δ

键的数目为

______

。

H

2

O

与

CH

3

CH

3

OH

可

以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

______________________________

。

(2)

（

2015

福建）

Ni

能与

CO

形成正四面体形的配合物

Ni(CO)

4

,1mol Ni(CO)

4

中含有

___mol

σ

键。

(3)

（

2015

海南卷）下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A

．乙醚的沸点

B

．乙醇在水中的溶解度

C

．氢化镁的晶格能

D

．

DNA

的双螺旋结构

『

备考提示

』

1.

按两原子间成键的数目分为单键

(

单键、

配位键全是

σ

键

)

、

双键

(

一个是

σ

键，

另一个是

π

键

)

、三键

(

一个是

σ

键，另两个是

π

键

)

。

2.

由极性键构成的非极性分子在结构

上要高度对称，如直线形、平面正三角形，正四面体这样才能使正负电荷的中心重合，物

理性质上相似相溶。

3.

氢键是当氢原子与电负性大（

N

、

O

、

F

）的原子以共价键结合时产

生的特殊分子间作用力，使物质的熔沸点升高，溶解性变大。